可用于分离Fe3 +和Al3 +的试剂有：A.氨B. NaOH溶液和

测试名称：离子测试离子测试：（1）火焰反应：Na +：黄色； K +：紫色（通过钴蓝色玻璃观察）； Ca2 +：红砖；（2）H +：H +酸。
当紫色石蕊试纸变成红色时，潮湿的蓝色石蕊试纸变成红色。（3）NH4 +：产生一种气体，该气体会增强测试溶液中的碱（NaOH），并使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。NH4 ++ OH-NH3↑+ H2O; NH3 + H2ONH3？
H2ONH4 ++ OH-（4）Fe3 +：1次通过KSCN或NH4SCN溶液为红血丝。Fe3 ++ SCN-==[Fe（SCN）]2+； 2遍NaOH溶液沉淀红褐色：Fe3 ++ 3OH- == Fe（OH）3↓（5）Fe2 ++：1由NaOH溶液形成白色沉淀物将变为空气，并最终变成红褐色沉淀物：Fe3 ++ 2OH- = Fe（OH）2↓; 4Fe（OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3; 2测试向溶液中添加KSCN并没有明显的变化，而氯化水的添加看起来像血红色：2Fe2 ++ Cl2 == 2Fe3 ++ 2Cl-; Fe3 ++ SCN- ==[Fe（SCN）]2+（6）Mg2 +：在NaOH溶液中形成白色沉淀物，过量的NaOH沉淀物不溶解：Mg2 ++ 2OH-== Mg（OH）2↓，但沉淀物为NH4Cl溶液（7）在Al3 +：NaOH溶液（适量）的情况下，形成白色沉淀，NaOH溶液沉淀并过度溶解：Al3 ++ 3OH-== Al（OH）3↓; Al（OH）3 + OH-== AlO2- + 2H2O（8）Cu2 +：溶液中形成蓝色沉淀的NaOH，黑色热沉淀强化：Cu2 ++ 2OH-== CuOH）2↓; Cu（OH）2CuO + H2O（9）Ba2 +：在稀释的H2SO4或硫酸盐溶液中形成白色沉淀，稀释的沉淀HNO3不溶解：Ba2 ++ SO42-== BaSO4↓（10）Ag +：1溶液NaOH产生白色沉淀，立即变成棕色沉淀氨Ag ++ OH-== Agoh↓; 2AgOH == Ag2O + H2O; August + 2NH3？
H2O ==[Ag（NO3）2]OH + 2H2O2与稀盐酸或可溶性氧化物溶液和稀HNO3形成白色沉淀：Ag ++ Cl-== AgCl↓（11）OH-：OH-碱性：1En紫色石蕊试液的情况下变成蓝色。2酚酞测试溶液变为红色。3当湿的红色石蕊试纸变成蓝色时。（12）在Cl-：AgNO 3溶液的情况下，形成白色沉淀并且稀释的HNO 3沉淀不溶解：Ag ++ Cl- ＝ AgCl↓（13）Br-：添加AgNO 3溶液当有淡黄色沉淀时，即使加入稀释的HNO3沉淀也不会溶解：Ag ++ Br- = AgBr↓（14）I-：1加AgNO3溶液有黄色沉淀并稀释HNO3沉淀的添加不会溶解：Ag ++ I- = AgI↓； 2添加少量新鲜的氯水，添加淀粉溶液并显示蓝色。2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-; I2变成蓝色并变成淀粉（15）S2-：1增强酸（非强氧化剂）产生无色的臭鸡蛋味气M：S 2 + 2H + ＝ H 2 S↑； 2找到测试溶液Pb（NO3）2或（CH3COO）2Pb形成黑色沉淀，找到测试溶液CuSO4。产生黑色沉淀物：Pb2 ++ S2- = PbS↓； Cu2 ++ S2- = CuS↓（16）SO42-：形成白色沉淀的可溶性锶盐溶液[BaCl2或Ba（NO3）2]并添加稀盐酸或HNO3稀释的沉淀物不溶解：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓（17）SO32-：将酸性气体（H2SO4或HCl）注入品红色溶液中品红色溶液褪色：SO32- + 2H + = H2O + SO2↑SO2使品红色溶液变色（18）CO32-：将稀盐酸和气体添加到清澈的石灰水中产生石灰水变得浑浊：CO32- + 2H + = H2O + CO2↑； CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O（19）HCO3-：将HCO3盐溶液煮沸，释放出无色无味的水，没有HCO3加热和沸腾现象与MgCO3的白色沉淀物同时释放出澄清的CO2气体，使澄清的石灰水混浊或向溶液中添加稀的MgSO4溶液。
（20）NO3-：当加入深色测试溶液，稀硫酸和铜片并加热时，产生红棕色气体，溶液变为蓝色：Cu + 4H ++ 2NO3- = Cu2 ++++ 2NO2↑+ 2H2O（21）PO43-：此外，AgNO3溶液产生黄色沉淀，通过添加稀HNO3沉淀将其溶解：3Ag ++ PO43- = Ag3PO4↓； Ag3PO4溶解在稀HNO3酸中。
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